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2020年全国硕士研究生入学考试命题标准大纲已于7月8日正式公布，下面全国各研招院校将陆续发布2020考研专业课大纲。以下是中公考研记者收拾的“2020年东北大学理学院硕士研究生入学考试《物理化学》科目大纲”有关内容，以供各位考生参考。
2020年硕士研究生统一入学考试《物理化学》考试概要
第一部分 考试说明
1、 考试性质
物理化学是理学院化学系硕士生入学选考的专业基础课之一。考试对象为参加理学院2020年全国硕士研究生入学考试的准考考生。
2、考试形式与试题结构
（一）答题方法：闭卷，笔试
（二）答卷时间：
180分钟
（三）试题及比率
选择题10-20%
简答卷 20-30%
计算及应用题60-70%
（四）参考书目
傅献彩，沈文霞，姚天扬，侯文华 编，物理化学，高等教育出版社，2005。
傅献彩，沈文霞，姚天扬，侯文华 编，物理化学，高等教育出版社，2006。
第二部分 考查要素
（一） 基本定义和术语
热力学平衡态；系统与环境；热力学能；功；热；焓（反应焓、生成焓、燃烧焓）；热容；状况函数；反应进度；吉布斯自由能；熵；亥姆赫兹自由能；偏摩尔量；化学势；稀溶液的依数性；逸度；逸度因子；活度；活度系数；理想溶液；实质溶液；标准平衡常数；经验平衡常数；化学反应亲和势；标准摩尔反应吉布斯函数；相与相律；原电池、电解池；阴阳（正负）极；电极电势；接触电势；极化、过电位；分解电压；电流密度；电解质溶液；离子迁移数；摩尔电导率；反应速率、基元反应、水平用途定律；速率常数；活化能；量子效率；表面自由能和表面张力；润湿；吸附量；亚稳态；胶体；电泳、电渗；&xi电位；表面活性剂；临界胶束浓度。
（二） 基本定律与理论
1. 基础热力学：热力学第零、1、2、第三定律；盖斯定律；基尔霍夫定律；盖斯定律；卡诺循环；卡诺定理、熵增原理；焦耳-汤姆逊效应；热力学基本方程
2. 多组分系统：拉乌尔定律和亨利定律；稀溶液的依数性；相律；分配定律；
3. 电化学：法拉第定律；能斯特方程
4. 动力学、界面与胶体化学：化学反应的速率理论；气体反应碰撞理论、过渡态理论；光化学反应：第肯定律和第二定律、量子效率；多相反应：菲克1、第二定律；催化用途原理；吸附理论和等温方程式&mdash弗兰德利希、郎缪尔吸附、BET吸附；弯曲液面的附加重压及拉普拉斯公式；双电层理论
（三）入门知识及应用
1. 基础热力学：熵等热力学参数计算；克劳休斯-克拉佩龙（Clausius-Clapeyron）方程；吉布斯-亥姆霍兹（Gibbs-Helmholtz）方程；反应热（燃烧热、中和热等）的测定。
2. 多组分系统热力学及化学平衡：偏摩尔量的加和公式；吉布斯-杜亥姆公式；饱和蒸汽压的测定；冰点降低法测定物质的分子量；化学变化过程方向限度的判断；温度对标准平衡常数的影响&mdash范特霍夫等压方程；标准摩尔反应吉布斯函数与反应温度的关系；影响化学平衡的原因：温度、分压、总压、惰性气体等；平衡常数的测定。
3. 相图：单组分（水）、双组分（液液、固液、气液）、三组分相图；精馏原理；地区熔炼；二元相图的绘制；杠杆规则；
4. 电化学：电导测定的应用；原电池电动势及其与热力学函数的关系；可逆电池的表示办法；电池电动势的计算；电动势测定的应用；可逆电池电动势及电动势温度系数的测定；活度及德拜－休克尔极限公式；电极极化是什么原因；盐桥有哪些用途；极化曲线及其测量办法；电解时电极上的角逐反应；
5. 化学动力学：简单级数的反应：一级、二级、三级、零级反应动力学；反应级数及速率常数的测定；典型的复杂反应：对峙反应、平行反应、连锁反应；速率方程的稳态和平衡态近似处置办法；温度对反应速率的影响、阿累尼乌斯公式及应用；链式反应：单链反应速率方程、支链反应的步骤和爆炸界限；光敏反应；单分子反应；固体与气体的反应动力学；吸附用途与反应速率；催化用途：概述、单相催化、多相催化
6. 界面与胶体化学：表面张力影响原因；表面张力及接触角的测定；润湿程度的表示；微小液滴的蒸充气压力及开尔文公式；亚稳状况；固体自溶液中的吸附&mdash吸附量的测定、吸附等温线和吸附等温式；固体自溶液中吸附的应用；溶液表面层的吸附与吉布斯吸附等温式；溶液的表面张力和表面活性；胶体分散系统的特点；胶体的制备和提纯；胶体粒子的结构；胶体的动力学性质和光学性质；胶体的电动性质：动电现象、双电层理论、动电电势及测定；得分子溶液；乳状液。
查询完整大纲：《物理化学》科目大纲
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